1. 实验时二氧化硫装置要有良好的气密性，以防止SO2逸出污染空气。

2. 在制取H2S的实验中，不能用强氧化性的酸，如硝酸、浓硫酸来代替盐酸或稀硫酸。因为生成的H2S具有强还原性。且所用的硫化亚铁最好是新烧制的，若用存放较久的硫化亚铁，可先用浓盐酸浸泡一下。

4.实验完毕，可打开微型气体发生器中的橡胶塞，迅速加入10 %NaOH溶液，再塞好，稍震荡，使多余的气体被NaOH吸收，再进行仪器的拆卸和洗涤，以减少对空气的污染。其反应式为：

H2S + 2NaOH ==== Na2S + 2H2O

SO2+ 2NaOH ====  Na2SO3+ 2H2O

5. 实验中，在铜与浓硫酸的反应后，可观察到未反应完的铜表面有黑色的不溶物，而试管底部出现少量的灰黑色的沉淀物，如果将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中则很难观察到溶液变蓝。出现这种异常现象的原因是，附在铜表面黑色的物质是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有被水溶解而以白色沉淀出现在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4，被倒出稀释的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝色。

为了能明显地观察到铜与浓硫酸反应，在加水后的溶液变蓝色的实验现象，而且在实验中不使之产生黑色物质，可以将此实验作如下的改动：

(1) 将一根铜制的导线剥去塑料包皮后露出铜芯，取一支滴管（不要胶头），将导线伸进滴管，使铜芯在尖嘴的一端露出；

(2) 在一支试管中加入少量浓H2SO4，用酒精灯加热至接近沸腾；

(3) 将伸进滴管里的导线（铜芯露出的一端）伸进预先加热的浓硫酸中，同时把湿润的石蕊试纸靠近试管口，待试纸变红时取出铜导线。静置片刻，在试管底部可以观察到有白色沉淀（即CuSO4晶体）生成。冷却后，弃掉上层液体，往试管中加入少量水，白色沉淀溶解即可得到蓝色溶液。